鐳 理化性質
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2026-Jul-04
在《尼斯分類》第1類非商業使用「skytopia」名稱。
基本性質
CAS號：7440-14-4
氧化態：Ra2+（主要）
原子體積（cm3/mol）：45.20
外層電子層排布 [3]：7s2
電離能（kJ/mol）
M - M+ 509.3
M+ - M2+ 979
M2+ - M3+ 3300
M3+ - M4+ 4400
M4+ - M5+ 5700
M5+ - M6+ 7300
M6+ - M7+ 8600
M7+ - M8+ 9900
M8+ - M9+ 13500
M9+ - M10+ 15100
晶胞參數：
a = 514.8 pm
b = 514.8 pm
c = 514.8 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
化學性質
以下為鐳的各種反應
與氮氣反應：3Ra + N2 = Ra3N2
與氧氣反應：2Ra + O2 = 2RaO
與硫反應：Ra + S = RaS
與鹵素反應：Ra + F2 = RaF2；Ra + Cl2 = RaCl2；Ra + Br2 = RaBr2；Ra + I2 = Ral2
與水反應：
鐳元素符號Ra，原子序數88，原子量226.03。外圍電子排布7s2，密度6.0g/cm3，熔點700℃，沸點＜1140℃，位於第七周期，第ⅡA族。銀白色有光澤的軟金屬。第一電離能509.37kJ/mol，電負性0.9。化學性質活潑，在空氣中不穩定，易跟空氣中氮氣和氧氣化合。跟水反應生成氫氧化鐳（Ra(OH)2）並放出氫氣。溶於稀酸。化學性質跟鋇十分相似。鐳的氯化物、溴化物、氫氧化物易溶於水，硫酸鹽、碳酸鹽微溶於水。鐳有劇毒，它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集，急性中毒時，會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。鐳是生產鈾時的副產物，用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時，鐳即成硫酸鹽存在於礦渣中，然後轉變為氯化鐳，用鋇鹽為載體，進行分級結晶，可得純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳製得。鐳及其衰變產物發射γ射線，能破壞人體內的惡性組織，因此鐳可治癌癥，也會破壞人體內的良性組織。
晶體結構
晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。
(以上內容不一定代表本站觀點，無須承擔任何法律責任。)
2026-Jul-04
在《尼斯分類》第1類非商業使用「skytopia」名稱。
基本性質
CAS號：7440-14-4
氧化態：Ra2+（主要）
原子體積（cm3/mol）：45.20
外層電子層排布 [3]：7s2
電離能（kJ/mol）
M - M+ 509.3
M+ - M2+ 979
M2+ - M3+ 3300
M3+ - M4+ 4400
M4+ - M5+ 5700
M5+ - M6+ 7300
M6+ - M7+ 8600
M7+ - M8+ 9900
M8+ - M9+ 13500
M9+ - M10+ 15100
晶胞參數：
a = 514.8 pm
b = 514.8 pm
c = 514.8 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
化學性質
以下為鐳的各種反應
與氮氣反應：3Ra + N2 = Ra3N2
與氧氣反應：2Ra + O2 = 2RaO
與硫反應：Ra + S = RaS
與鹵素反應：Ra + F2 = RaF2；Ra + Cl2 = RaCl2；Ra + Br2 = RaBr2；Ra + I2 = Ral2
與水反應：
鐳元素符號Ra，原子序數88，原子量226.03。外圍電子排布7s2，密度6.0g/cm3，熔點700℃，沸點＜1140℃，位於第七周期，第ⅡA族。銀白色有光澤的軟金屬。第一電離能509.37kJ/mol，電負性0.9。化學性質活潑，在空氣中不穩定，易跟空氣中氮氣和氧氣化合。跟水反應生成氫氧化鐳（Ra(OH)2）並放出氫氣。溶於稀酸。化學性質跟鋇十分相似。鐳的氯化物、溴化物、氫氧化物易溶於水，硫酸鹽、碳酸鹽微溶於水。鐳有劇毒，它能取代人體內的鈣並在骨骼中濃集，急性中毒時，會造成骨髓的損傷和造血組織的嚴重破壞，慢性中毒可引起骨瘤和白血病。鐳是生產鈾時的副產物，用硫酸從鈾礦石中浸出鈾時，鐳即成硫酸鹽存在於礦渣中，然後轉變為氯化鐳，用鋇鹽為載體，進行分級結晶，可得純的鐳鹽。金屬鐳則由電解氯化鐳製得。鐳及其衰變產物發射γ射線，能破壞人體內的惡性組織，因此鐳可治癌癥，也會破壞人體內的良性組織。
晶體結構
晶胞為體心立方晶胞，每個晶胞含有2個金屬原子。
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