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2026-Jun-13

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物理性質
在通常條件下，氡是無色無味的氣體，在標準狀況下。氡較易壓縮成無色的發磷光的液體。固體氡有天藍色的鉆石光澤。與其他惰性氣體相比，氡顯著地溶於水，氡更易溶於煤油、甲苯、二硫化碳等溶劑。氡很容易吸附於橡膠、活性炭、矽膠和其他吸附劑上，加熱到350℃時，氡又能從活性炭上全部解吸下來。可以利用這一特性將氡與其他氣體雜質分離。
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氡！甲醛、苯、TVOC以外的又一空氣汙染物
單質由單原子分子組成，稀有氣體，有放射性，衰變時釋放出高能量的α粒子，壽命最長的同位素222Rn的半衰期為3.82天。能使水分解。
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僅次於香煙的肺癌殺手，你不知道的汙染物「氡」，到底有多可怕？
熔點
-71℃
沸點
-62℃
密度
9.73kg/m3
溶解度
0.507
化學性質
化學性質不活潑。利用氡與氟氣直接化合，可以得到二氟化氡，它與氙的相應化合物類似，但更穩定，更不易揮發。此外，氡能和水、酚等形成絡合物。氡是天然稀有氣體中原子序數最大的元素，它的第一電離電勢最低，僅為10.69eV，按理應該容易生成化合物。由於氡的所有同位素都具有很強的放射性，即使是微克級的氡，放射性也相當強，這就給實驗工作帶來困難；另一方面，由於氡的半衰期較短，半衰期最長的222Rn也只有3.8天，氡原子核本身很不穩定，很快就衰變為其他物質，這就更增加了研究氡化合物性質時的難度。判斷氡是否生成了化合物，主要是根據單質氡和氡化合物揮發性的差異。單質氡的揮發性較大，而氡化合物的揮發性很小。一般在幹冰溫度-78℃下進行真空蒸餾，如氡已轉變為化合物，則不能被蒸餾出來，這樣可以判定氡是否已生成了化合物。
已知氡的放射性同位素有27種。其中，通常所指、最重要、壽命最長的是222Rn，半衰期為3.82d，放出的α粒子能量為5.489MeV，經衰變後產生一系列子體，最後變成穩定的206Pb。
元素周期表
第六周期0族
原子共價半徑
214pm
第一電離能
1038kJ/mol
氧化態
+2
電子組態
[Xe]4f145d106s26p6
放射性同位素
200Rn～226Rn共27種
化合物：已製成的化合物有氟化氡。用於放射治療或作中子源。氡和單質氟需在加熱下才能生成氟化氡。但氡同某些含氟化合物在低溫或室溫下就可以生成氟化氡。例如在室溫下，氡可被液態的BrF3、BrF5或ClF3氧化，生成不揮發的氟化氡。蒸幹後得到固體產物，這個產物水解時放出氡氣。這個固體據認為可能是二氟化氡RnF2，因它同XeF2、XeF4或XeF+Sb2F11-共沈澱時僅進入XeF2和XeF+Sb2F11-的晶格中而不同XeF4共沈澱，這說明氟化氡中氡的氧化數為+2。若不考慮氡氣的蛻變，則氟化氡的穩定性相對很高，比氟化氙穩定得多。XeF2、XeF4和XeF6被氫還原的溫度分別為400℃、130℃和室溫，而氟化氡要在500℃時才能被氫還原為單質氡。


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